Категория: Химия
Условие задачи (тема реферата, контрольной, курсовой работы или диплома):Задача 164
Приведите пример протекторной защиты стального изделия в морской воде. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Дополнительно:
Так как коррозионному разрушению подвергается металл с более отрицательной величиной электродного потенциала, то возьмем, к примеру, алюминий, чем сведем задачу к следующему:
Как протекает электрохимическая коррозия в нейтральной среде при контакте металлов Железа и алюминия ?
Какой из металлов разрушается? Почему?
Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются?
Отрывок из решения задачи (для ознакомления):
Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов.
При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала E0. При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется.
